题目
题型：不详难度：来源：
2NH3。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合体系中的体积分数为（ ）| A．15% | B．20% | C．30% | D．40% |
答案
解析
=15%。核心考点
试题【在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）| A．混合气体的密度不再变化 |
| B．混合气体的颜色变浅 |
| C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 |
| D．单位时间内生成2 n mol NO同时生成2 n mol NO2 |
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
| A．②③ | B．②④ | C．①③ | D．①④ |
2NH3（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（ ）
| A．t0—t1 | B．t2—t3 | C．t3—t4 | D．t5—t6 |
C（g）在密闭容器中进行。A的含量和温度的关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）
| A．T1＜T2，正反应是吸热反应 | B．T1＞T2，正反应是吸热反应 |
| C．T1＞T2，正反应是放热反应 | D．T1＜T2，正反应是放热反应 |
Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）-Q各物质的沸点与压强的关系如下表。
| 压强/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点/℃ | | | 1 437 |
| NaCl的沸点/℃ | | | 1 465 |
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
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