题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的密度不再变化 |
B.混合气体的颜色变浅 |
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 |
D.单位时间内生成2 n mol NO同时生成2 n mol NO2 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,向a L 密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡状态的标志是( )A.混合气体的密度不再变化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
A.②③ | B.②④ | C.①③ | D.①④ |
A.t0—t1 | B.t2—t3 | C.t3—t4 | D.t5—t6 |
的关系如图所示,则下列结论正确的是( )
A.T1<T2,正反应是吸热反应 | B.T1>T2,正反应是吸热反应 |
C.T1>T2,正反应是放热反应 | D.T1<T2,正反应是放热反应 |
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
压强/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ | | | 1 437 |
NaCl的沸点/℃ | | | 1 465 |
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
由图可判断:
(1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。
(2)若A、B是气体,则C的状态是__________,D的状态是______________。
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