题目
题型:不详难度:来源:
2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)
达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题:
(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是: _______。
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时,SO2的体积分数是 ,容器的体积为 L。
(3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a= 。
答案
(1)常压下,三氧化硫的含量已达到91%,从降低成本考虑,没有必要再加压。
(2 )6%,137.5L。
(3)2.9。
解析
核心考点
试题【537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
正、逆反应速率的变化曲线 |
②升温对速率影响的图象是( )。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是( )。
④增大O2的浓度对速率影响的图象是( )。
A.0.4mol |
B.0.2mol |
C.0.2mol<x<0.4mol |
D.<0.2mol |
(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。
(2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于________________。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应平衡时,A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是________________。
A.2-S(abc) |
B.1-S(abo) |
C.2-S(abdo) |
D.1-S(bod) |
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