题目
题型:不详难度:来源:
A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ;△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0) |
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ;△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0) |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0) |
D.H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0) |
答案
解析
核心考点
试题【下列反应中符合下图图象的是A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ;△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A(g)+B(g) 2C(g) ;△H<0
下列说法正确的是
A.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
B.若维持温度不变,起始时②中投入3 mol A、1 mol B;③中投入3 mol A,1 mol B和2molC,则达到平衡时,两容器中B的转化率②=③
C.若起始温度相同,分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B,则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同
如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如右表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.υ(N2)正=3υ(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
(3)400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时,则该反应的
υ(N2)正 υ(N2)逆 (填写“>”、“=”或“<”)
(4)(3)中反应平衡时,升高温度,NH3转化率 (填“变大”、“变小”、“不变”)
A.该反应的焓变为正值 | B.若恒温下增大压强(缩小体积),则反应体系的颜色加深 |
C.升高温度,逆反应速率减小 | D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 |
2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A.x=4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B都是气态
C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
A.气体的压强不变 |
B.气体的体积不变 |
C.混合气的密度不变 |
D.有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂 |
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