在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是（）A．气体的压强不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在恒温容器中，可逆反应C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）一定达平衡状态的是（）

A．气体的压强不变

B．气体的体积不变

C．混合气的密度不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

答案

解析

略

核心考点

试题【在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是（）A．气体的压强不】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃0H(g)
现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H₂的混合气
体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应的

H<0

B．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)

C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

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在一定温度下，反应A₂（g）＋B₂(g)

2AB（g）达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间内生成n molA₂，同时生成n molAB

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB₂

D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

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甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )
A．体积：甲可能小于乙 B．C的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )

A．平衡时，混合气中G的百分含量	B．G的转化率
C．平衡时，混合气中R的百分含量	D．L的转化率

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下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )

A．加入催化剂有利于氨的氧化反应

B．氢硫酸中加碱有利于S²^－离子的增多

C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解

D．高压条件更有利于合成氨反应

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