题目
题型:不详难度:来源:
如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如右表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.υ(N2)正=3υ(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
(3)400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时,则该反应的
υ(N2)正 υ(N2)逆 (填写“>”、“=”或“<”)
(4)(3)中反应平衡时,升高温度,NH3转化率 (填“变大”、“变小”、“不变”)
答案
(3)2(2分)>(2分)
(4)变大(1分)
解析
核心考点
试题【(8分)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如右表:t/】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的焓变为正值 | B.若恒温下增大压强(缩小体积),则反应体系的颜色加深 |
C.升高温度,逆反应速率减小 | D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 |
2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A.x=4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B都是气态
C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
A.气体的压强不变 |
B.气体的体积不变 |
C.混合气的密度不变 |
D.有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂 |
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气
体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图l和图2所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应的H<0 |
B.反应进行到5min时,a容器中v(正)= v(逆) |
C.升温或减压,可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态 |
D.达到平衡时,a、b、c中CO转化率为b>a>c |
A.单位时间内生成n molA2,同时生成n molAB |
B.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 |
C.单位时间内生成2n molAB,同时生成n molB2 |
D.单位时间内一个A-A键断裂,同时生成二个A-B键 |
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