题目
题型:不详难度:来源:
据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子 |
B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 |
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍C.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内消耗amol H2,同时消耗 2amol HI |
B.容器内的总压强不随时间变化 |
C.容器内H2、I2不再减少,HI不再增加 |
D.单位时间内每生成amol HI,同时a NA个HI分子分解 |
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 |
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50% |
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度大于0.5a mol·L-1 |
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol |
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时,可采用_________做指示剂,滴定终点的现象是________。
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是__________(填字母)。
A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B.不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为 。(任写一条)
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
(5)实验测得上层溶液中c(I3-)="0.049" mol·L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=__________(用具体数据列出计算式即可)。)
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.48倍 |
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量之比为2:1 |
C.若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2 |
A.各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3 |
B.平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5 |
C.平衡混合物中各组份的浓度相等 |
D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 |
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