题目
题型:不详难度:来源:
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时,可采用_________做指示剂,滴定终点的现象是________。
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是__________(填字母)。
A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B.不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为 。(任写一条)
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
(5)实验测得上层溶液中c(I3-)="0.049" mol·L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=__________(用具体数据列出计算式即可)。)
答案
(2)C(2分)
(3)分液漏斗(1分),分液时上层液体应从上口出,下层液体应从下口出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞,使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等。(2分),其他合理答案也给分);
(4)0.085mol/L(2分)
(5)961(2分) (共12分)
解析
(2)由于碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。随着碘单质浓度的减小,平衡向左移动,所以上述的方案只能测得溶液中c(I2 )与c(I3-)之和,方案不可行。
(3)萃取后溶液分为有机层与水溶液层,操作I就是分液操作:用分液漏斗将其分离
分液过程的注意事项包括:一是上下层液体不能混合,分液时上层液体应从上口出,下层液体应从下口出;二是分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁;三是打开上口活塞,使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等
(4)根据:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),则
解得下层液体中= 0.085mol/L
(5) 由Kd==85求得上层溶液中= 0.085/85=0.001mol/L
又原溶液中c(I-)=0.1mol·L-1,所得到的上层溶液中c(I3-)="0.049" mol·L-1
由反应I2 +I-I3-可知,上层溶液中c(I-)=(0.1—0.049)mol·L-1=0.051mol·L-1
所以,在此温度下反应I2 +I-I3平衡常数K=961
核心考点
试题【(12分)测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.48倍 |
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量之比为2:1 |
C.若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2 |
A.各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3 |
B.平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5 |
C.平衡混合物中各组份的浓度相等 |
D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 |
(1)某温度下,2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H=mkJ·mol-1
K的大小与温度(T)的关系如右图中曲线所示,则m 0(填“>”“=”或“<”);
b点时v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反应的焓变(△H)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填序号)。
(3)某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeS04·7H20),反应中作还原剂的物质是 。
(4)将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
①对于(NH4)2SO3溶液,某同学写出了如下的正确关系式:
2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
请分析该同学的依据是
②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应常温下的平衡常数K= (已知:常温下,的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1)
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂,胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释) 。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol/L(己知25℃时,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。
A.该反应的正反应是吸热反应 |
B.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)="0.083" mol·L-1·min-1 |
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% |
D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0 |
A.x="2 "
B.平衡时,c(A)=0.6mol/L
C.平衡时,C的体积分数为37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3继续投料,平衡不动
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