题目
题型:不详难度:来源:
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行?
答案
(2) Q〉K,化学平衡逆向移动。(1分)
解析
核心考点
试题【(4分)吸热反应N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4.2000℃时,在10L密闭容器内放入3×10-3molNO、2.5】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B.根据上图可求得方程式中a:b=2:1
0~10min容器内气体的压强逐渐增大
D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) (正反应为放热反应)
若反应达到平衡后,测得混和气体为7 mol ,据此回答下列问题:
保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:
(1)若a="1" mol ,c="2" mol ,则b="____" mol,在此情况下,反应起始时将向 方向进行(填 “正”或“逆”)
(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是 。
(3)在上述装置中,若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol,则可采取的措施是
C02(g)C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是( )
A.水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天时比冬天时高 |
B.如果海水略呈碱性,海水中二氧化碳的浓度比纯水高 |
C.气压升高,水中c(HCO3-)增大 |
D.常温下,二氧化碳的水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14 |
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ |
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ |
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ |
D.若X为固态,Y为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变大 |
(1)求943K时此反应的平衡常 数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2 达平衡,此时容器中各气体的体积 比:___________,当同时加入等物质的量I2(g) 和WI2(g),平衡___________方向移动(填正反 应、逆反应或不移动)
⑶画出W(s) + I2(g) WI2(g) △H<0时 间—速率图。一定温度过量W 反应达 平衡, 到t1时降低温度,到t2时再加压,再到t3时加催化剂,到t4时加I2
(4)一定温度下,向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应: W(s) +I2(g) WI2(g) ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8): ____________________.
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