题目
题型:不详难度:来源:
= 1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题:
(1)卤素互化物中,沸点最低的应是 (写分子式,下同)。
(2)若n = 7,则最可能生成的卤素互化物应为 。
(3)现将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值(写出计算过程)。
(4)某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF,若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5,求n的值(写出计算过程)。
答案
设BrCln的物质的量为x, 则
(80+35.5n)x = 23.3
(188+143.5n)x=" 77.3 " (2分)
n =" 3 " (1分)
⑷(3分)由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式
3ClFn + 5H2O → (10-3n)HClO3 +(3n-7)∕2Cl2 +(9n-25)∕2O2 + 3nHF(1分)
所以有:
10-3n>0
(3n-7)∕2>0
(9n-25)∕2>0 (1分)n =" 3 " (1分)
其他解法合理即给分
解析
核心考点
试题【不同卤素原子间可以通过共用电子对,形成卤素互化物,其通式为:XX′n(n = 1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题:(1】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填编号)。
A.溶液中HCl的物质的量 | B.溶液的浓度 |
C.溶液中Cl—的数目 | D.溶液的密度 |
①该学生需要量取 mL(精确到小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒;b. 25 mL量筒;c.烧杯;d.托盘天平;e. 500 mL容量瓶;f.胶头滴管;g.玻璃棒,请从其中选取必要的仪器,按各仪器第一次使用先后顺序排序: (填编号)。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”):
定容时俯视观察_________;
定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。
A.溶液酸性增强 | B.产生少量氯气和氢气 |
C.有晶体析出 | D.产生微量氧气 |
A.由蓝变白 | B.由蓝变紫 | C.由蓝变红 | D.由蓝变红又变白 |
A.新制氯水中没有分子,只有离子 |
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气 |
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 |
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色 |
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
(3)15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化?
(4)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(
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