题目
题型:不详难度:来源:
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q |
C.反应混合物各组分的浓度不再变化 | D.压强不再变化 |
答案
解析
核心考点
试题【对于可逆反应达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各组分的浓度不再变化D.压强不再变化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成B的平均反应速率为 。
(2)x= ,平衡常数K= 。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) 。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。
A.混合气体的密度保持不变 | B.有1mol C生成的同时有1mol D生成 |
C.混合气体的总物质的量保持不变 | D.有1 mol A生成的同时有1mol C消耗 |
A.当可逆反应达到平衡状态时,v正= v逆= 0 |
B.当可逆反应达到平衡状态时,每种成分的质量分数保持不变 |
C.对于已达平衡的可逆反应,延长反应时间能提高反应物的转化率 |
D.对于已达平衡的可逆反应,改变外界条件时其平衡状态不会改变 |
H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内颜色不随时间变化 | B.容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为l:1:2 |
C.容器内压强不随时间变化 | D.单位时间内消耗n mol H2,同时生成2n mol HBr |
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)
②该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数的数值将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1molCO2和3molH2 |
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为 。
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