题目
题型:不详难度:来源:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
B.上述反应为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变 |
D.若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度 |
答案
解析
核心考点
试题【在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)v(B) = mol/(L·min),v(C) = mol/(L·min),x= 。
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)= ;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率保持不变
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(填“吸热”“放热”)。
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.达平衡状态以后,SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2 |
C.当υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态 |
D.SO2转化率不可能是100% |
A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l时的状态 |
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态 |
C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2:l时的状态 |
D.体系中的颜色保持不变时的状态 |
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