题目
题型:不详难度:来源:
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.达平衡状态以后,SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2 |
C.当υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态 |
D.SO2转化率不可能是100% |
答案
解析
核心考点
试题【反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应);下列说法不正确的是A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.达平衡状态以后,SO2、O2、SO3的分子数】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l时的状态 |
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态 |
C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2:l时的状态 |
D.体系中的颜色保持不变时的状态 |
A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等 |
B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 |
C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响 |
D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 |
A.混合气体的密度不再改变 | B.混合气体的质量不再改变 |
C.混合气体的物质的量不再改变 | D.CO的浓度不再改变 |
A.此时反应物B全部转化成了生成物
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.若改变条件,A、B、C的浓度有可能再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:4
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min) |
B.图中交点表示反应达到化学平衡状态 |
C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
D.10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新达平衡后,CO2体积分数将增大 |
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