题目
题型:不详难度:来源:
A.N2完全转化为NH3 |
B.反应混合物中,NH3的质量分数不再改变 |
C.N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
D.消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3 |
答案
解析
核心考点
试题【可逆反应N2 + 3H22 NH3在一定条件下达到化学反应的限度时,下列判断正确的是A.N2完全转化为NH3B.反应混合物中,NH3的质量分数不再改变C.N2、】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b>n |
B.图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响,且1的催化剂效果更好 |
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b |
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0 |
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________;
(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、 mol;
(本小题请给推算过程)
(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
A.各物质的浓度之比为2:3:3
B.混合物各物质浓度的浓度相等
C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
A.气体的总物质的量不再改变 |
B.气体的总质量不再改变 |
C.混合气体中各组成成分的含量不再改变 |
D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成 |
,反应进行到5min时,测得转化了20%,求:
(1)5min时,剩余的物质的量;
(2)前5min,v()为多少;
(3)5min时,O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。
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