题目
题型：不详难度：来源：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n |
| B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好 |
| C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b |
| D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、 mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是A．各物质的浓度之比为2:3:3
B．混合物各物质浓度的浓度相等
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）| A．气体的总物质的量不再改变 |
| B．气体的总质量不再改变 |
| C．混合气体中各组成成分的含量不再改变 |
| D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成 |
，发生如下反应：
，反应进行到5min时，测得转化了20%，求：（1）5min时，剩余
的物质的量；（2）前5min，v(
)为多少；（3）5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。
| A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
| B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度 |
C．2mol 与1mol 混合一定能生成2mol  |
| D．不同可逆反应的反应限度不同 |
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