题目
题型:不详难度:来源:
A.各物质的浓度之比为2:3:3
B.混合物各物质浓度的浓度相等
C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是A.各物质的浓度之比为2:3:3B.混合物】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.气体的总物质的量不再改变 |
B.气体的总质量不再改变 |
C.混合气体中各组成成分的含量不再改变 |
D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成 |
,反应进行到5min时,测得转化了20%,求:
(1)5min时,剩余的物质的量;
(2)前5min,v()为多少;
(3)5min时,O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。
A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度 |
C.2mol与1mol混合一定能生成2mol |
D.不同可逆反应的反应限度不同 |
A.的浓度相等 | B.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
C.在密闭容器中共存 | D.的浓度不再变化 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(2)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ;80℃该反应的化学平衡常数K为
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号) 。
A.向混合气体中再通入N2O4 | B.保持容积不变,通入He |
C.使用高效催化剂 | D.降低温度 |
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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