题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度 |
C.2mol与1mol混合一定能生成2mol |
D.不同可逆反应的反应限度不同 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法错误的是A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度C.2mol与1mol混合一定能生成2mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.的浓度相等 | B.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
C.在密闭容器中共存 | D.的浓度不再变化 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(2)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ;80℃该反应的化学平衡常数K为
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号) 。
A.向混合气体中再通入N2O4 | B.保持容积不变,通入He |
C.使用高效催化剂 | D.降低温度 |
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化 ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变
A.①②③ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①③⑤ |
(1)该反应在______min时达到化学平衡状态。
(2)该反应的化学方程式是_______________________________。
(3)从开始到2 min ,Z的平均反应速率是_________________________。
A.生成 SO3 2 mol | B.放出 197 kJ 的热量 |
C.吸收197 kJ 的热量 | D.SO2和 SO3共有 2 mol |
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