题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应在______min时达到化学平衡状态。
(2)该反应的化学方程式是_______________________________。
(3)从开始到2 min ,Z的平均反应速率是_________________________。
答案
解析
核心考点
试题【(3分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:(1)该反应在______min时达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成 SO3 2 mol | B.放出 197 kJ 的热量 |
C.吸收197 kJ 的热量 | D.SO2和 SO3共有 2 mol |
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ;
(2)用X表示的化学反应速率为 mol/(L·min),如果升高温度,达到平衡时的时间会变 (填长、短、不能确定或不变)
(3)5min后Z的生成速率 5min时Z的生成速率(填大于、小于或等于)。
(4)达到平衡时X的转化率为 ;
(1)生成SO3 _________ mol;
(2)O2的转化率为_____________;
(3)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为 __________;
(4)降低温度,O2的转化率____________;v正____________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)保持容器体积不变,加入He,则SO2的物质的量__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
A.达到化学反应平衡时,生成的NH3为2mol |
B.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
D.达到化学反应平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
(1)这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程,下同)
(2)求平衡时H2的物质的量浓度
(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几?
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