题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成SO3 _________ mol;
(2)O2的转化率为_____________;
(3)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为 __________;
(4)降低温度,O2的转化率____________;v正____________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)保持容器体积不变,加入He,则SO2的物质的量__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
答案
解析
核心考点
试题【(12分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:(1)生成SO3 ______】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到化学反应平衡时,生成的NH3为2mol |
B.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
D.达到化学反应平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
(1)这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程,下同)
(2)求平衡时H2的物质的量浓度
(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几?
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) |
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定大于b |
C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) |
D.某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L |
(1)跟踪测定H2O的物质的量浓度,如图所示,则0 —20 min ,H2O的反应速率是
(2)请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后,H2O的物质的量浓度变化图线。
(3)从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2 =1,则正反应为_____________(填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
(4)求在800℃反应达平衡时,CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)
A.NO2全部变成了NO和O2 | B.反应已经停止了 |
C.用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 | |
D.单位时间内生成的同时生成 |
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