题目
题型:不详难度:来源:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H>0;达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法错误的是
①反应开始时,B容器中化学反应速率快
② A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大
③打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
④打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)
A.①②③④ | B.①②③ | C.②④ | D.只有④ |
答案
解析
核心考点
试题【如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB= aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2 | B.N2、H2与NH3的浓度相等 |
C.各组分的浓度不再发生变化 | D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
A.达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B.保持温度不变,再向容器中充人llmolA和n/2molB,平衡不移动
C.上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况,t1时刻可能是减少了A的浓度,增加了C的浓度
D.保持温度不变,再向容器中充人nmolA和nmolB,A、B的转化率均不变
A.单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R |
B.单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S |
C.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等 |
D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存 |
(1)物质N在反应中的作用是 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为 。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________ _______(填序号)
A.混合气体的压强不随时间的变化而变化 | B.单位时间内每消耗3 mol X,同时生成2 mol Z | C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | D.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
A.混合气体的压强不随时间变化而变化 |
B.混合气体的密度不随时间变化而变化 |
C.气体总物质的量不随时间变化而变化 |
D.单位时间内生成n mol C,同时消耗2n mol B |
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