题目
题型:不详难度:来源:
A.1 | B.1.01 | C.0.90 | D.无法确定 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,有可逆反应,,,现将充入体积为V的某容器中,达平衡时各物质的浓度恰好相等,则升高一定温度后,反应达到新平衡时的化平衡常数可能为( )A.1B.1.0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、B、C都是气体,在增压后平衡向逆反应方向移动,则,y,之间的关系是 。
(2)若C是气体,且+y=,在增大压强时,如果平衡发生移动,则A的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若A为固体,B、C为气体,且y>,则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将 (填“增大”“减小”或“不变”)
(1)若开始时通入,达平衡时生成的转化率为 。
(2)若开始时通入,达平衡时SO2的物质的量为 mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再通入bmol SO3,则达到平衡时SO3的体积分数是 。
A.体系中的总反应是:2SO2+ O22SO3 |
B.在反应过程中NO是催化剂 |
C.NO参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率 |
D.NO的引入可以增加SO2的平衡转化率 |
A.平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 |
B.平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3 :3 |
C.单位时间内若消耗了a mol A,必须同时也消耗了1.5 a mol 的C |
D.平衡混和物中各物质的浓度相等 |
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.在830℃,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为50% |
B.上述正向反应是放热反应 |
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动 |
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小 |
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