题目
题型：不详难度：来源：
已知：CO（g）+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0．6 |
| A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50% |
| B．上述正向反应是放热反应 |
| C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动 |
| D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小 |
答案
解析
核心考点
试题【煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
ol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
 |  |  |  |
 |  |  |  |
2SO3（g） △H<0。下列结论中正确的是（ ）| A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍 |
| B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1 |
| C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
| D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2 |
，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ）| A．升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B．增大压强，W（g）质量分数增加 |
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W |
| D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 |
（1）已知： C(s)+O2(g)
kJ·mol-1C(a)+H2O(g)
kJ·mol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)
。（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);CO的转化率（
）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K= 。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。
③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（ ）
  c（P） | 1 L | 2 L | 3 L | ||||
| 100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 | ||||
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 | ||||
| 300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| A．Q＞0 |
| B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小 |
| D．a+b＜c |
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