当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > (每小题3分,共9分)恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:(1)若开始时通入,达平衡时生成的转化率为        。(2)若开始时通入,达平衡...
题目
题型:不详难度:来源:
(每小题3分,共9分)恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:
(1)若开始时通入,达平衡时生成的转化率为        
(2)若开始时通入,达平衡时SO2的物质的量为    mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再通入bmol SO3,则达到平衡时SO3的体积分数是       
答案
(1)50 a% (2)4-2a   (3)
解析

核心考点
试题【(每小题3分,共9分)恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:(1)若开始时通入,达平衡时生成的转化率为        。(2)若开始时通入,达平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定温度下,固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2,再加入少量的NO,在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列说法错误的是
A.体系中的总反应是:2SO2+ O22SO3
B.在反应过程中NO是催化剂
C.NO参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率
D.NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

题型:不详难度:| 查看答案
可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下,使一定量的A和B反应达到平衡状态时,下列说法正确的是(   )
A.平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5
B.平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3 :3
C.单位时间内若消耗了a mol A,必须同时也消耗了1.5 a mol 的C
D.平衡混和物中各物质的浓度相等

题型:不详难度:| 查看答案
煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
      则下列说法错误的是                                                       (   )
A.在830℃,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小

题型:不详难度:| 查看答案
(10分)25°C时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如右图所示,已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

(1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式:                       ;此反应的平衡常数表达式K=             ,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为                      
(2)在5—7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是               
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图:

各阶段的平衡常数如下表所示:








    K1、K2、K3、K4之间的关系为:      (用“>”、“<”或“=”连接)A的转化率最大的一段时间是     
题型:不详难度:| 查看答案
对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列结论中正确的是(   )
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量这比为2:1
C.若从平衡体系中分离出SO2,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.