题目
题型:不详难度:来源:
(1)若开始时通入,达平衡时生成的转化率为 。
(2)若开始时通入,达平衡时SO2的物质的量为 mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再通入bmol SO3,则达到平衡时SO3的体积分数是 。
答案
解析
核心考点
试题【(每小题3分,共9分)恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:(1)若开始时通入,达平衡时生成的转化率为 。(2)若开始时通入,达平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.体系中的总反应是:2SO2+ O22SO3 |
B.在反应过程中NO是催化剂 |
C.NO参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率 |
D.NO的引入可以增加SO2的平衡转化率 |
A.平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 |
B.平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3 :3 |
C.单位时间内若消耗了a mol A,必须同时也消耗了1.5 a mol 的C |
D.平衡混和物中各物质的浓度相等 |
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.在830℃,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为50% |
B.上述正向反应是放热反应 |
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动 |
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小 |
(1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式: ;此反应的平衡常数表达式K= ,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2)在5—7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图:
各阶段的平衡常数如下表所示:
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.5倍 |
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量这比为2:1 |
C.若从平衡体系中分离出SO2,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2 |
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