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题目
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对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列结论中正确的是(   )
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量这比为2:1
C.若从平衡体系中分离出SO2,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

答案
B
解析

核心考点
试题【对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列结论中正确的是(   )A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
t°C时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下该反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是                                                    (   )
A.升高温度,平衡常数K一定增大
B.增大压强,W(g)质量分数增加
C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W
D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动

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(10分)CO是重要的化工原料,应用十分广泛。
(1)已知: C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            
(2)在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率()与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,则在A点该温度下的平衡常数K=    
②若A、C两点都表示达到平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA  tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时,则反应的情况可能为     (填写序号字母)
A.盐酸不足,氨水剩余,溶液显碱性
B.氨水与盐酸恰好完全反应
C.盐酸过量
②当溶液的pH为7时,溶液中各离子浓度的大小关系为           
③实验过程中,氨水中的溶2O的电子离程度先                (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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在一体积可变的密闭容器里,加入一定量的M、N,发生反应aM(g)+bN(g)cP(g),△H=Q kJ·mol-1,反应达平衡时,P的物质的量浓度(mol·L-1)与容器体积和温度的关系如下表,其中,说法正确的是(     )
温度

 
容器体积

 
c(P)
1 L
2 L
3 L
100℃
1.30
1.00
0.70
200℃
1.20
0.90
0.62
300℃
1.00
0.75
0.53

A.Q>0
B.温度不变,扩大容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.容器体积不变,升高温度,平衡体系中M的体积百分含量减小
D.a+b<c

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一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2O;△H>O。下列说法中正确的是(   )
A.降低反应温度,H2O(g)的转化率增大
B.反应达到平衡后,增加Fe的量,平衡向正反应方向移动
C.反应达到平衡后,t0时增大压强,V(正)、V(逆)的变化如右图所示
D.在绝热密闭容器中,若体系温度不再发生变化,则说明该反应达到化学平衡

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能确认发生了化学平衡移动的是                                                                   (  )
A.化学反应速率发生了变化B.物质的浓度发生了变化
C.有气体参加的可逆反应达平衡后,对容器的压强增大
D.由于某一条件的改变,平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

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