题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.在一定温度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中(如图)发生以下的反应:
N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) (正反应为放热反应)
若反应达到平衡后,测得混和气体为7 mol ,据此回答下列问题:保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:
(1)若a="1" mol ,c="2" mol ,则b="____" mol,在此情况下,反应起始时将向 方向进行(填 “正”或“逆”)
(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是 。
(3)在上述装置中,若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol,则可采取的措施是
Ⅱ.如图所示,温度不变时,把某容器分割成A、B两部分,A容器体积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2,在相同条件下发生可逆反应:2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g)。根据下列要求填写空白:
(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的关系是PA PB(填“<”、“=”、“>”)。
(2)若要使A与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在 处。
(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y. (填“<”、“=”、“>”)。
答案
(3)措施是 :降低温度
Ⅱ、(1)PA < PB。 (2)在 3 处。 (3)x < y.
解析
核心考点
试题【Ⅰ.在一定温度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中(如图)发生以下的反应:N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) (正反应为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
B.该反应在T2温度时达到化学平衡 |
C.该反应的逆反应是放热反应 |
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 |
A.ΔH<0 m+n>c+d | B.ΔH<0 m+n<c+d |
C.ΔH>0 m+n>c+d | D.ΔH>0 m+n<c+d |
请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N 的浓度是 ,P 的体积分数为_________。
(2)若反应温度升高,M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),平均相对分子质量____________,混合气体密度____________。
①升高温度时,c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时,体系内混合气体平均式量减小
③加入B,A的转化率变大 ④加入催化剂,气体的总物质的量不变
⑤充入C,则A,B的物质的量增大
A ③④ B ①②⑤ C ②③⑤ D 全部
A.反应达到最大限度时,加入X,反应的△H增大 | |
B.在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y,充分反应吸收Q kJ的能量 | |
C.反应速率υ正(X) =υ正(Y) | D.降低温度,反应的速率值变大 |
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