题目
题型:不详难度:来源:
A.新制的氯水在光照条件下颜色変浅 |
B.使用催化剂,提高合成氨的产率 |
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色変浅 |
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色変浅B.使用催化剂,提高合成氨的产率C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色変浅D.H2、I】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 |
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合 |
A. 若增大压强,A和B的转化率都增大
B. 若升高温度最终能生成更多的C和D
C. 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
A.NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深 |
B.氯水长期露置于空气中褪色 |
C.弱电解质的溶液达到平衡后,加水稀释,平衡向电离的方向移动 |
D.合成氨工业,采用铁触媒催化剂 |
A.将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体 |
B.可逆反应2SO2+O22SO3中,当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志 |
C.将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2 |
D.电解质熔化时都能导电 |
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g),5min后反应达到平衡,若反应前后温度不变,容器内压强变小,已知= 0.1mol·L-1·min-1,则下列说法错误的是( )
A.M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 |
B.平衡时N的转化率为25% |
C.平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1 |
D.平衡时容器内的压强为原来的倍 |
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