题目
题型:不详难度:来源:
A.若达平衡后充入稀有气体,体系压强增大,平衡将正向移动 |
B.若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度,则该反应△H > 0 |
C.当体系中CO2和CO的浓度相等时,该反应达到平衡状态 |
D.可以探索开发更加合适的催化剂,以提高尾气的转化率 |
答案
解析
A.容器为定容,平衡后充入稀有气体,各物质浓度并不改变,虽然体系压强增大,但平衡不会发生移动
B.升高温度,NO浓度减少,说明平衡正向移动,即正反就为吸热反应,则△H > 0
C.体系中CO2和CO的浓度相等与反应达到平衡状态无必然联系
D.催化剂只能改变反应速率,并不能使平衡移动,不会改变物质的转化率
故正确的说法为B
核心考点
试题【超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。若】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= 。
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 (填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化,不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。
(3)该反应平衡常数K的表达式为 ,温度升高,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有 。
A.升高温度 | B.充入He气 |
C.再充入1molCO和2molH2 | D.使用催化剂 |
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量变小 |
B.平衡不移动,混合气体密度增大 |
C.改变条件前后,速度图象为(如下图) |
D.H2转化率增大,HI平衡浓度变小 |
A.a>b | B.a<b | C.a=b | D.无法确定 |
(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB(填>,<, =", " 下同)
平衡时的碘的浓度: c(I2 )A c(I2 )B
HI的平衡分解百分率为: .
时间 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
(1)a2= ,b= ,p= 。(取最小正整数)
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)= mol·L-1·min-1[来源:学.科.网]
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min 或
②第6min ;
③第8min ;
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ,则该反应的△H= 。
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