题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验:
在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和4 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。
(2)该反应的平衡常数表达式为 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1 mol CO2和4 mol H2 |
答案
(2)
(3)C D
(4)1 mol
解析
核心考点
试题【目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题,
(1)该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
(3)30℃时,若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L-1。
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:
(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上,完成下列假设。
假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+;
假设2,还原性: SO32-> I- >Fe2+;
假设2,还原性: ______________________。
(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作 | 预期的现象及结论 |
步骤1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。 | |
步骤2:____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。 | |
步骤4:____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为 ;
|
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | 平衡常数 | |
H2 | N2 | NH3 | |||
1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 | 4.1×106 |
2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 | K1 |
① 反应的平衡常数表达式为 ;
K1的相对大小,K1_______4.1×106(填写“>”“=”或“<”);
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ;
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母);
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
B.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆) |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
9SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ,SO2的平衡转化率为 。
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强
(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
⑶若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器,按下表中数据充入气体并反应达到平衡,放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | SO3(mol) | 热量(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
A.Q1 = 2Q2 = 2Q3= 197kJ
B.在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ
C.在上述反应中生成1mol SO3气体放热98.5kJ
D.2Q1 = 2Q2 < Q3 < 197kJ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为:
下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有 (填字母)。
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
最新试题
- 1已知整式x2-2x+6的值为9,则2x2-4x+6的值为______.
- 2在学习二项式定理时,我们知道杨辉三角中的数具有两个性质:①每一行中的二项式系数是“对称”的,即第1项与最后一项的二项式系
- 3的倒数的绝对值是[ ]A.B.C.D.
- 4如图,要测量池塘两端A、B的距离,可先取一个可以直接到达A和B的点C,连接AC并延长到D,使CD=CA,连接BC并延长到
- 5My brother ______very much. [ ]A. like banana B. likes
- 6一小船在水深15米河里航行,已知船底距河底10米深,船底出现一个面积为25厘米2的小洞,要想用塞子堵住小洞,至少用多少牛
- 7小江在日记中这样写道:“进入中学后,我不太愿意与父母谈心了。心里有事,我宁愿向好朋友倾诉,与父母的关系好象疏远了许多,我
- 8从橙子中提取的柠檬酸是一种常用的食品添加剂,其结构为:有关柠檬酸的性质叙述不正确的是( )A.柠檬酸能发生酯化
- 9关于下列四个图象对应说法正确的是( )A.图①表示正确的定容操作B.图②表示实验室分离水和CCl4C.实验室可采用图③
- 10某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中,按下图所示方法分离和提取金属单质:已知:实验室甲、乙、丙、丁
热门考点
- 1— What did you say to Julia? I saw her crying in the dormito
- 2下列关于常见生态系统的特点或功能的叙述,正确的是[ ]A.森林生态系统的抵抗力稳定性和恢复力稳定性都很高B.红树
- 3下图是2009 年黄金周里的不和谐音符,游客在享受优美的环境时,却不履行爱护树木的义务。下列行为符合合格公民要求的是[
- 4节肢动物是动物界最大的类群,下列属于节肢动物的是( )A.蚯蚓B.蜥蜴C.草履虫D.龙虾
- 5Don"t repeat the story if Lily _________ them all about it.[
- 61933年,美国成立农业调整署,购买并屠宰了大量牲畜。这一措施的主要目的是[ ]A.增加肉类储备应急救济 B.减
- 7下列说法正确的是[ ]A.对人有礼貌,主要表现在语言、态度和行为等方面 B.强词夺理、盛气凌人、说大话、空话最不
- 8人体的胸廓由________、__________、_________及_________组成。胸廓的________和
- 9某有机物的结构简式为,其性质有下列说法:①含酚羟基,遇FeCl3溶液显紫色②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应
- 10历史学家黄安年曾经评价道:“他的经济改革,冲击了旧有的模式,具有开创性,兼有成功和挫折、经验和教训、创新和夭折。它基本上