题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的化学方程式为:NO2+CO===CO2+NO |
B.该反应的焓变为负值 |
C.升高温度,正反应速率减小 |
D.恒温时,增大压强,颜色加深,因平衡左移 |
答案
解析
B:升温,混合气体的颜色加深,即NO2的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应,焓变为负值,正确
C:升温,正逆反应速率均增大
D:由于两边气体系数相等,加压平衡并不能移动,体系颜色加深,是由于体积减小,NO2浓度增大的原因
核心考点
试题【一定条件下,某反应达到平衡,其平衡常数为恒容时,升高温度,混合气体的颜色加深,下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为:NO2+CO===CO2+NOB.该反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2,10 min时达到平衡,有0.2 mol NH3生成,则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为 ,H2的转化率为__________。
(2)充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
。
(3)为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 | B.不断补充氮气 | C.恒容下充入He来增大压强 |
D.升高温度 E.原料气不断循环 F.及时移出氨 |
工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3,在一定条件下已达到平衡状态。
(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。
(2)若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V(N2)= mol·L-1·min-1,H2的转化率= ,平衡常数= 。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡 (填向左﹑向右或不移动)移动。
(3)若在恒温恒压条件下,将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH3,这时N2的物质的量为 mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2与H2,达平衡时生成3amolNH3,则开始时应通入N2 3mol,H2 = mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3,达平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x= mol,y= mol(用含a的代数式表示)
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率 |
A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1< K2
B.反应A+2BC的△H>0
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
⑴已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH= ▲ 。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的ΔH3 ▲ 0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1 ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式: ▲ 。
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