题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min)
B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
答案
解析
B:生成了0.2mol C,同必定有0.1molA转化,则A的转化率为10%
C:升温,平衡向生成A的方向移动,则正反应为放热反应,△H<0
D:加压,平衡向正向移动,正反应速率相对较大,不正确
答案为C
核心考点
试题【一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应:A(g)+3B(g)2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。下列说法】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
XY2 | Y2 | XY3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.25 Q kJ |
② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A.容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D.若容器①的其他条件不变,恒压下通入稀有气体,则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) (37℃时,Ka =4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq) + Na+(aq)
(1)37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为 ▲ 。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L-1,该病人尿液的pH为 ▲ 。
(4)常温下,将0.2 mol·L-1的HUr溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是 ▲ 。
A.c(HUr) > c(Ur-) | B.pH > 7 |
C.c(Na+)=c(HUr)+c(Ur-) | D.2 c(H+)=2 c(OH-)+[c(Ur-) -c(HUr)] |
(6)已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液(晶体充足)中加适量水,试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图
(1)在微电子工业中,氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂,产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= +6H2O
(2)工业中常用以下反应合成氨:N2+3H22NH3 △H<0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入N2和H2,浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L,进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。
该反应平衡常数的数学表达式为 ;实验②平衡时H2的转化率为_____ 。
(3)据图所示,②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出,并说明判断的理由。
②条件:_______ 理由: ________
③条件:_______ 理由: ________
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
C.可逆反应只是代表少数反应 |
D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等 |
H3F33HF (正反应为吸热反应)
H2F22HF (正反应为吸热反应)
则下列叙述中,不正确的是
A.若气体的平均摩尔质量为40 g/mol,则H3F3的体积分数可能为10% |
B.若在定温定容下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大 |
C.若气体的平均摩尔质量为42 g/mol,则H3F3的体积分数必小于10% |
D.若在定温定容再充入HF,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大 |
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