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题目
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在2NO+O2NO2 △H>0反应中,表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

 


 

答案
D
解析

核心考点
试题【在2NO+O2NO2 △H>0反应中,表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的  】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是
A.化学计量数:m + n < p             B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了              D.物质C的质量分数增加了
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在密闭容器中,进行下列反应:   2A(g)+B(g)+C(s) D(g)+E(g);△H>0 达到平衡后,下列说法中正确的是
A.若恒温定容情况下,充入一些稀有气体压强增大,但平衡不移动
B.若恒温定压条件下,加入C(s),则B的转化率将增大
C.若定容升温,在新平衡体系中A的质量分数将减小
D.恒容,升高温度,正反应速率减小

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在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:
A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4B.x值等于4
C.A的转化率20%D.B的平均反应速率为

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(共10分)在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D ,并测得C的浓度为0.2mol·L1。请填空:
(1)x=__________
(2)温度降低,平衡向右移动,则正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)B的转化率为_________。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA,同时生成1molB
(5)2min内平均速率v(A)=____________________________________。
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