题目
题型:不详难度:来源:
所示。
⑴则该反应的的反应物 ,生成物是 ,化学方程式为 ;
⑵能否计算反应开始至2分钟时,用C表示的反应速率?若能,其反应速率为 ,
若不能,则其原因为 __ ;
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态。
答案
⑵不能(1分),因为缺少体积(2分); ⑶平衡状态(1分)
解析
核心考点
试题【(8分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物 ,生成物是 ,化学方程式为 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x+y<z | B.平衡向右移动 |
C.B的转化率升高 | D.C的体积分数降低 |
A.0.7mol | B.0.8mol | C.0.6mol | D.0.9mol |
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 |
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 |
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 |
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
A.3:1:2:2 | B.1:3:2:2 | C.3:1:2:1 | D.1:1:1:1 |
(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1, c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
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