（4分）已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（4分）已知2NH₃(g)

N₂(g) +3 H₂(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH₃，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质	NH₃	N₂	H₂
物质的量（mol）	0. 1	0.2	0.6

该时间内平均反应速率v(N₂) ＝
达到平衡状态后，下列说法正确的是：
a．通过改变反应

条件可使现有平衡移动
b．NH₃的分解速率和合成速率相等
c．NH₃不再分解了
d．通过改变反应条件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

答案

0.01moll^-1min^-1 ab

解析

略

核心考点

试题【（4分）已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g）

bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示

（1）此反应的化学方程式中

=
（2）t₁到t₂时刻，以

M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（

3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗a mol N ，同时生成b mol M

E、混合气体的压强不随时间的变化而变化
F、N的转化率达到最大，且保持不变

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(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）

2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
 A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为      ；该条件下反应的平衡常数K＝     （精确到小数点后两位）
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂                       D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将  (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将______ 。

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可逆反应：N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃(g)正反应放热，下列说法错误的是

A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率	B．N₂不可能完全转化为NH₃
C．增大H₂浓度可提高N₂转化率	D．达平衡时，N₂与NH₃浓度比为1:2

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下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：

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已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

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