题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为 ;该条件下反应的平衡常数K= (精确到小数点后两位)
③反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂 D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气
④上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动).
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3, ;再通入0.2molSO2、0.2molSO3,_____
(2)工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将______ 。
答案
③ AD (2分) ④ 向右 (2分) 向左(2分)
(2)增大 (1分) 不变(1分)
解析
核心考点
试题【(1)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g);ΔH=-196k】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使用催化剂可加快速率,提高生产效率 | B.N2不可能完全转化为NH3 |
C.增大H2浓度可提高N2转化率 | D.达平衡时,N2与NH3浓度比为1:2 |
A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成 |
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
C.高压有利于合成氨反应 |
D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应 |
A.若Q<0,平衡左移,M1>M2 | B.若Q<0,平衡右移, M1<M2 |
C.若Q>0,平衡左移,M1>M2 | D.若Q>0,平衡右移, M1<M2 |
CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
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