可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率B．N2不可能完全转化为NH3C．增大H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

可逆反应：N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃(g)正反应放热，下列说法错误的是

A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率	B．N₂不可能完全转化为NH₃
C．增大H₂浓度可提高N₂转化率	D．达平衡时，N₂与NH₃浓度比为1:2

答案

解析

A 正确，使用催化剂可加快速率，提高了生成氨气的效率
B 正确，此反应是可逆反应，N₂不可能完全转化为NH₃
C 正确，增加一种反应物的用量，会提高另一种反应物的转化率。
D 错误，达平衡时，N₂与NH₃浓度比不一定为1:2，和起始浓度有关。

核心考点

试题【可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率B．N2不可能完全转化为NH3C．增大H2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：

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已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

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在t₁℃时2A(气)

B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂, 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的是：

A．若Q＜0，平衡左移，M₁＞M₂	B．若Q＜0，平衡右移， M₁＜M₂
C．若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂	D．若Q＞0，平衡右移， M₁＜M₂

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

                      。
a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。试判断此时的温度为_____________

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某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z＝ Y

B．反应为 X + Y

C．4 s 时，反应达到平衡

D．12 s 时，反应不再进行

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