题目
题型:不详难度:来源:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
答案
解析
用C表示反应速率是v(C)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s
反应速率之比等于化学计量数之比。
v(A)/2=v(B)/1=v(C)/2
v(A)/2=v(B)/1=0.3/2
用物质A表示2S内的平均反应速率v(A)=0.3mol/L·s
用物质B表示2S内的平均反应速率v(B)=0.15mol/L·s
2s后反应掉A的物质的量是0.3*2*2=1.2mol,物质A的转化率是1.2/4*100%=30%
2s后反应掉B的物质的量是0.15*2*2=0.6mol,剩余B的物质的量是2-0.6=1.4mol,B的浓度是c=n/V=1.4/2=0.7mol/L。
综合以上信息,可知①④分析正确,故选B。
核心考点
试题【将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60s内反应速率为(X)=0.05 mol/(L·s),X的转化率为80% |
B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的 |
C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
D.其它条件不变,若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小 |
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
A ①②③④⑤ B ②④⑤ C ②⑤ D ⑤
(1)平衡时容器内氨气的体积分数 __
(2)反应达到平衡状态时,放出的热量为 __
A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在
A.若为恒容容器,当a∶b∶c为2∶2∶1时,平衡不移动
B.若为恒容容器,当a∶b =9∶10,且c=0时,达平衡后,A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1
C.若为恒压容器,当a∶b为9∶10,c为任意值时,平衡后A的质量分数一定仍为w%
D.若为恒压容器,当a=b=0,且c为任意值时,平衡后A的质量分数小于w%
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