题目
题型:不详难度:来源:
(1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓度;
(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)、v(SO2)。
(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。
答案
解析
核心考点
试题【(7分)在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。(1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述可逆反应中Q 0(填“大于”或“小于”)。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图。试回答:
①0~4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A.当混合气体的密度保持不变时
B.当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH2O(g)时
C.当CO(g)的质量分数保持不变时
D.当该反应的ΔH不变时
(3)若要加快该反应速率,同时还要提高CO的转化率,可采取的措施为_____(填序号)。
A.增加水蒸气的量 B.降低温度
C.使用催化剂 D.增大压强 E.不断移走CO2
A. B. C. D.
A. 10:1 B.1:10 C.2:1 D1:2
A.<< | B.<< | C.3<<4 | D.1<<3 |
A.甲>乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲>乙 | D.乙>甲>丙 |
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