题目
题型:不详难度:来源:
A.<< | B.<< | C.3<<4 | D.1<<3 |
答案
解析
令参加反应的X的物质的量为n,
X(g)+2Y(g) 2Z(g),
开始(mol):x y 0
转化(mol):n 2n 2n
平衡(mol):x-n y-2n 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,所以有x-n+y-2n=2n,
解得n=(X+y)/5
反应物不能完全反应,所以有X>n,Y>2n,
即X>(X+y)/5 (1),Y>2(X+Y)/5 (2)
解(1)得:X/Y>1/4, 解(2)得:X/Y<3/2,
所以 1/4<X/Y<3/2
B正确,故本题选B.
核心考点
试题【在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲>乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲>乙 | D.乙>甲>丙 |
请回答下列问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x= ____________;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x= ____________。
(2)平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?__________(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为________________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为____________________。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A.升高温度,该反应的平衡常数将增大 |
B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2 |
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率 |
D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分 |
A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 |
B.反应混合物中各组分物质的浓度相等 |
C.混合气体的颜色不再变化 |
D.混合气体的平均相对分子质量改变 |
A.体积减半,则压强为原来的两倍 |
B.平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅 |
C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍 |
D.平衡向右移动,混合气体密度不变 |
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