题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
A.NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B.SO2 1:1浓硫酸 K2SO3粉末 饱和KHSO3溶液
C.NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D.CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 NaOH溶液
答案
核心考点
试题【下图装置是实验室里常见的气体发生装置,用该装置制取.提纯并收集表中的四种气体(a.b.c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 [ ] 气体 a】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室制取氨气的化学方程式是_____________________。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是 _______________________(用电离方程式表示)。(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
②碱石灰的作用是_____________________。
③该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题并提出改进意见_________________________。
(4)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O______________________________;
(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染,工业上常用氨气与之发生反应:NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3.0L,跟3.4L(同温同压下)NH3反应,恰好使其全部转化为氮气,则原混合气体中,NO2与NO的体积比是_________
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有(填字母)_________________。
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。合适的方案是_________(填“甲”或“乙”),原因是___________________。检验产物中有NH4+的方法为________________________________。
B.用二氧化锰固体和过氧化氢反应制取O2
C.用浓硝酸与铜反应制取NO2
D.用浓氨水和生石灰反应制取NH3
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为蓝色
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
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