题目
题型:不详难度:来源:
⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动 (填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH (填“增大”“减小”或“不改变”)。
⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4+)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继
续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式
参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为________ _____
答案
⑵碱(1/) ②③④(2/)
⑶Cu(OH)2(2/)
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(2/)
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O(2/)
⑷减小(1/) N2+6e-+6H+=2NH4+
解析
核心考点
试题【运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内压强不随时间变化而变化 |
B.某一时刻,容器内各物质的浓度有可能相等 |
C.达到平衡时,单位时间内生成3n mol Z,同时生成 2n mol Y |
D.X,Y的转化率相等 |
上述可逆反应正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________(用nB、tB表示)。
对处于E点的体系,改变外界条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关该体系的说法正确的是______________________(填字母)。
A.H2的转化率一定增大 | B.v正一定增大,v逆一定减小 |
C.CH3OH的质量分数一定增加 | D.v逆一定小于v正 |
A.60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L |
B.将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 |
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol N2,压强增大,Y的转化率将增大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |
A.NO2、N2O4的浓度相等 |
B.NO2、N2O4在容器中共存 |
C.NO2、N2O4的浓度均不再变化 |
D.单位时间内消耗2 mol NO2,同时生成1 mol N2O4 |
①某硫酸铜溶液里Cu2+浓度0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液中OH-浓度为 。
(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,盐酸装在锥形瓶中,并滴入酚酞为指示剂,NaOH溶液装在 (填仪器名称)中。造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.未用标准液润洗,就装入标准液 |
B.滴定前读数时仰视,滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗 |
D.滴定过程中,锥形瓶中有数滴溶液溅出 |
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