题目
题型:不详难度:来源:
A.t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低
B.t1时刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 (v —速率)
C.t1时刻之后,若升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应A消耗的方向为吸热反应
D.在温度和容积固定不变的条件下,起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7
答案
解析
B正确,t1时刻之后,反应已达平衡状态,即正、逆反应速率之比=化学计量数之比,即3v(A)逆=2v(C)正;
C错,t1时刻之后,若升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大,由于反应物和生成物均为气体,即体系总质量不变,所以混合气体的总物质的量减小,即可得平衡向逆反应方向移动,得正反应的方向为放热反应;
D正确,温度和容积固定不变的条件下,起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA互为等效平衡;
核心考点
试题【在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列结论中不正确的是A.t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、B、C的浓度相等
B.容器中压强不再变化
C.单位时间消耗mol A,同时生成2n mol C
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
A.2.5 mol | B.4.5 mol | C.5mol | D.7.5 mol |
X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
①可逆反应达到化学平衡时,反应物与生成物的浓度(含量)保持不变;②可逆反应达到化学平衡时,整个反应处于停滞状态;③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度A只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于akJ |
B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量Fe0 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L |
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