在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示：下列判断正确的是（）A．A一定为气体B．B一定为气体C．该反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B

2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示：

下
列判断正确的是（）

A．A一定为气体	B．B一定为气体
C．该反应是放热反应	D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T₂

答案

解析

根据图示，增大压强，C的体积分数增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以，B 一定是气体，A不一定是气体，故A选项错误，B选项正确。题中没有给出哪个温度高，所以，不能推断该反应是否为放热反应。C选项错误。若正反应方向△H ＜0，则T₁<T₂_，D选项错误，故选B

核心考点

试题【在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示：下列判断正确的是（）A．A一定为气体B．B一定为气体C．该反应】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g)

2NO₂ (g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_____________________________________________________。

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下列关于化学反应说法中正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质

C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H₂的平均反应速率为         。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变                                     b．容器内气体密度保持不变
c．c（H₂）=c（H₂O）   d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na₂SO₄固体，则平衡：        ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是        。

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在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄

CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（钙长石）  （镁橄榄石）   （钙镁）石榴子石
密度（g/cm³）     2．70        3．22            3．50
则在地壳区域高压条件下，有利于             （   ）

A．钙长石生成	B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存	D．（钙镁）石榴子石生成

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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H₂O(g)? CO₂(g)+H₂(g)

，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）

A．升温	B．增大H₂O(g)的浓度
C．增大压强	D．使用合适的催化剂

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