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题目
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(6分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件;所改变的条件分别:
②_______________;③_______________。
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;该反应的△H _____0;(填“>”、“<”、或“=”)理由是_________________________________________。
(3)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:
实验③:v(B)=___________________。
答案


解析

核心考点
试题【(6分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下,经20s后达到如下化学平衡:C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g);△H=" -Q" kJ·mol-1(Q>0)。已知达到平衡时,CO为0.12mol。试回答:
(1)其他条件不变,若加入少量碳,则平衡移动情况是:________________;
(2)若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率,则υ(H2O)=" ________________ " ;
(3)若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2,在相同条件下达到新的平衡,此时CO的物质的量为________________mol。
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一定温度下,在体积为10L的密闭容器中充满NH3,反应2NH33H2+N2经5s达到平衡,经测定NH3和H2的浓度均为amol/L,下列叙述中不正确的是
A.反应前后的压强比为5:7B.达到平衡时NH3的分解率为40%
C.N2的平衡浓度为mol/(L·s)D.NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

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体积比为2∶3的N2和H2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为
A.50%B.37.5% C.25%D.12.5%

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在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L,则CO转化为CO2的转化率为
A.80%B.83%C.75%D.91%

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加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2;在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N2O的平衡浓度为
A.0.1 mol/L B.1.4 mol/L C.2.38 mol/LD.2.88 mol/L

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