题目
题型：不详难度：来源：
CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为| A．80% | B．83% | C．75% | D．91% |
答案
解析
由反应方程式： CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0起始浓度（mol/L）0.20 1.00 0 0
变化浓度（mol/L）x x x x
平衡浓度（mol/L）0.20—x 1.00—x x x
即：
，得
，即得CO转化为CO2的转化率为83%核心考点
试题【在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N2O的平衡浓度为| A．0.1 mol/L | B．1.4 mol/L | C．2.38 mol/L | D．2.88 mol/L |
b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，则a和b的数值可能是| A．a =1，b =1 | B．a =2，b =1 |
| C．a =2，b =2 | D．a =3，b =2 |
2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
| A．增大了压强 | B．降低温度 |
| C．增加了x和y的浓度 | D．使用了催化剂 |
eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是
| A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动 |
| B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大 |
| C．化学方程式中m+n>e+f |
| D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动 |
NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是| A．其他条件不变时通入SO2气体 |
| B．移走一部分NH4HS固体 |
| C．容器体积不变,充入N2 |
| D．压强不变时,充入N2 |
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