题目
题型：不详难度：来源：
3H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是| A．反应前后的压强比为5：7 | B．达到平衡时NH3的分解率为40％ |
C．N2的平衡浓度为 mol/(L·s) | D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s) |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是A．反应】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
,则N2的转化率为| A．50% | B．37.5% | C．25% | D．12.5% |
CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为| A．80% | B．83% | C．75% | D．91% |
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N2O的平衡浓度为| A．0.1 mol/L | B．1.4 mol/L | C．2.38 mol/L | D．2.88 mol/L |
b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，则a和b的数值可能是| A．a =1，b =1 | B．a =2，b =1 |
| C．a =2，b =2 | D．a =3，b =2 |
2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
| A．增大了压强 | B．降低温度 |
| C．增加了x和y的浓度 | D．使用了催化剂 |
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