对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于0.1mol/L CH₃COOH溶液，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡逆反应方向移动

B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H^＋)减少

D．加入少量CH₃COONa 固体，平衡向正反应方向移动

答案

解析

0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在水解平衡为CH₃COOH+H₂O

CH₃COO^—+H₃O⁺。A项加入水时，平衡正反应方向移动，错误；B项加入少量的NaOH固体，则会消耗溶液中的H⁺，平衡向正反应方向移动，正确；C项，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H^＋)增大，错误；加入少量CH₃COONa 固体，溶液中的CH₃COO^—的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。

核心考点

试题【对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 m】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B中装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO₂的转化率为a% ，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两个容器中SO₂的转化率的关系是
A．a%> b% B．a%= b%
C．a%< b% D．无法确定

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（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+ 3 H₂（g）

2 NH₃（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．这时反应向   进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是

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平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）

A．稀醋酸水溶液中	B．氢氧化钙悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中	D．稀氯化钠水溶液中

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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表

：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO₂₎=2v(O₂)          b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应

＞

；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

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在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）

cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是（）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．无法确定

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