题目

题型：不详难度：来源：

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是                    。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO₂₎=2v(O₂)          b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

答案

（12分）（1）K= （2）b  1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1   （3）b c 
（4） 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH=" -112.8" kJ     （5）c

解析

略