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题目
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平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)
A.稀醋酸水溶液中B.氢氧化钙悬浊液中
C.二氧化硫与氧气反应的混合物中D.稀氯化钠水溶液中

答案
D
解析
A 存在,醋酸是弱酸,存在电离平衡
B 氢氧化钙悬浊液存在沉淀溶解平衡
C 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,是一个可逆反应
D 稀氯化钠水溶液中,氯化钠是盐,强电解质,不存在平衡问题
故选D
核心考点
试题【平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)A.稀醋酸水溶液中B.氢氧化钙悬浊液中C.二氧化硫与氧气反应的混合物中D.稀氯化钠】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                       
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是                    。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 
a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器内压强保持不变
c.v (NO)=2v(O2)      d.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知,该反应;25 ℃时,生成1 mol NO2,热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽,忘记注明“+”、“-”。根据题目信息,该反应的热化学方程式为                       
(5)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         
a.及时分离除NO2气体          b.适当升高温度
c.增大O2的浓度                d.选择高效催化剂
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在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时的平衡常数为K1;在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半,达到新的平衡后Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是                      (   )
A.K1=K2B.K1<K2 C.K1>K2D.无法确定

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在容积恒定的密闭容器中,存在下列平衡:2HBr(g)H2(g)+Br2(g)-Q,若升高温度,发生改变的是                                    (   )
A.分子数B.压强C.密度D.平均摩尔质量

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有可逆反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47,1173K时平衡常数K=2.15。
(1)该反应的平衡常数表达式____________________,是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体的平均相对分子质量如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①升高温度_________________;②再通入CO__________________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图:

①从图中可以看出,反应t2时达到平衡,在
t1时改变某种条件,该条件可能是_______。
A.升高温度
B.增大CO2浓度
C.使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~t5时间段反应处于新的平衡状态,请在图上
画出t3~t5的υ(逆)变化曲线。
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如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法错误的是:
A.反应开始时,B容器中化学反应速率快
B.A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大
C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积一定增大

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