在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度

下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率

答案

解析

略

核心考点

试题【在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g)

2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

C．容器内各物质的浓度不随时间变化

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

题型：不详难度：| 查看答案

定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N₂、H₂和NH₃。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（）

A．x : y ="1" : 3

B．N₂、H₂的转化率不相等

C．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3 : 2

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

题型：不详难度：| 查看答案

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)

b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

其中压强P₁< P₂，由此可判断（）

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a＞b

C． G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

题型：不详难度：| 查看答案

某温度下反应N₂O₄(g)

2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（）

A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数小于v_逆增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

题型：不详难度：| 查看答案

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是

            。
a. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同   b.2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr₂O₇²^－离子，需要         mol的FeSO₄

7H₂O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²^－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。
⑹写出Cr₂O₇^2--变为Cr³⁺的离子方程式___________________；

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点