题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)温度升高,该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡移动达到新的平衡后,CO2和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应,CO和H2O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)=___________ mol/(L·min),850℃的化学平衡常数的值K=
(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g),t时刻容器内各物质的浓度分别为:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、 二氧化碳0.08 mol/L、氢气 0.08 mol/L,此时v(正) v(逆)(“大于”“ 小于”或“等于”)
答案
(2) 增大; 减小
(3) 0.03mol/(L·min) 1.0
(4) 小于
解析
核心考点
试题【(12分)某可逆反应的平衡常数表达式,恒容时,温度升高H2浓度减小。试回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为: 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.加大X的投入量 |
C.扩大容器体积 | D.缩小容器体积 |
A.5 | B.6.25 | C.20 | D.25 |
A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小
B.加入B,A和B的转化率均增大
C.充入C,A和B的物质的量浓度增大,达到平衡时A的质量百分含量减小
D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度,该反应K值 ,SO2转化率 ,正反
应速率 (填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因
是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填编号)。
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加SO3物质的量 |
A.体系压强保持不变 |
B.混合气体颜色保持不变 |
C.SO3和NO的体积比保持不变 |
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
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